Question

乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用．請計算：
（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是

 

L
（2）若一定量的乙醇和O₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O（g）．產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g．則氧氣的物質的量是

 

mol，燃燒產物的平均摩爾質量是

 

g/mol．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,乙醇的化學性質

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

=

V

Vm

、化學方程式中比例關系2Na～H₂↑計算；
（2）濃硫酸增重10.8g為產物水的質量，根據C₂H₅OH～3H₂O計算乙醇的物質的量，堿石灰增重13.2g為二氧化碳的質量，根據碳原子守恒計算CO的物質的量，然后根據氧原子守恒計算氧氣的物質的量；產物的平均摩爾質量等于產物的總質量除以產物的總物質的量．

解答： 解：（1）由題意：
2Na～H₂↑
46g      22.4L
9.2g      V（H₂）
V（H₂）=

22.4L×9.2g

46g

=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）根據氫原子守恒，可得：
 C₂H₅OH～3H₂O
1mol          54g
n（C₂H₅OH）     10.8g
n（C₂H₅OH）=

mol×10.8g

54g

=0.2mol，
堿石灰增重的質量為生成CO₂的質量，故n（CO₂）=

13.2g

44g/mol

=0.3mol，
根據碳原子守恒：n（CO）=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，
根據氧原子守恒：n（O₂）=

1

2

（0.6mol+0.1mol+0.3mol×2-0.2mol）=0.55mol，
產物的總物質的量n=0.6mol+0.3mol+0.1mol=1mol，
產物的總質量m=10.8g+13.2g+2.8g=26.8g，
產物的平均摩爾質量M=

26.8g

1mol

=26.8g/mol，
故答案為：0.55；26.8．

點評：本題考查了化學方程式的計算，側重于以物質的量為中心的計算公式、原子守恒的應用，題目難度不大．