黄色大片视频网站,久草福利,一级毛片免费看

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、純堿不是堿

B、食鹽不是鹽

C、火堿不是堿

D、干冰不是冰

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H⁺的化合物是酸；堿：電離出的陰離子全部是OH^-的化合物是堿；鹽：電離出的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物是鹽．

解答： 解：A、純堿是Na₂CO₃，是鹽不是堿，故A正確；
B、食鹽是NaCl，是鹽，故B錯(cuò)誤；
C、火堿即NaOH，是堿，故C錯(cuò)誤；
D、干冰是CO₂，而冰是固態(tài)的水，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類和酸堿鹽的概念，難度不大，把握住定義是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案

必考點(diǎn)靈通復(fù)習(xí)法系列答案

名校調(diào)研系列卷每周一考系列答案

同步解析與測(cè)評(píng)初中總復(fù)習(xí)指導(dǎo)與訓(xùn)練系列答案

專題分類卷系列答案

英語(yǔ)組合閱讀系列答案

學(xué)習(xí)指導(dǎo)用書(shū)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn⁴⁺+S_n=2Sn²⁺+O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+2H₂O；
2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-．
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

．
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl₃溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．
③若可用SnCl₂溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）₂，該堿可選用

．
（2）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
陽(yáng)離子	Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

（3）現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是

，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，圖中Oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為

．
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為

．
若不考慮離子的水解，忽略H⁺和OH^-的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為

（按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題．
（1）需用

（填儀器名稱）稱量

gNaOH固體．
（2）隨后的配制過(guò)程中有以下步驟：A洗滌，B轉(zhuǎn)移，C溶液，D搖勻，E定容，這些步驟先后順序?yàn)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（填編號(hào)字母）．
（3）若在定容時(shí)俯視刻度，則配制得到的NaOH溶液濃度將

（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所需堿液體積為20.00mL．請(qǐng)判斷該酸不可能為

，用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

V L硫酸鋁溶液含有n mol Al³⁺，則溶液中SO₄^2-物質(zhì)的量的濃度為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會(huì)吸熱45kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫(xiě)出C→D反應(yīng)的離子方程式：

．
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

．
②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蒽

的一氯取代物其同分異構(gòu)體的種類有（　　）