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將銅絲放在火焰上燒熱，銅絲表面

，迅速插入乙醇中，可看到銅絲表面由

色變為

色，反復操作幾次，即可聞到有

氣味的物質產生，此物質是

，發生的反應的化學方程式為

，在此反應中，銅起

作用．

考點：有機物的結構和性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質,乙醇的化學性質

專題：元素及其化合物,有機反應

分析：金屬銅在乙醇氧化生成乙醛的反應中作催化劑，螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，自身被還原成銅．

解答： 解：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，立即將它插入盛乙醇的試管，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，同時由黑色氧化銅又變成紅色銅，試管中有刺激性氣味的乙醛生成，金屬銅在反應中作催化劑，該反應為2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，該反應屬于氧化反應，
故答案為：變黑；黑；紅；刺激性；乙醛；2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O；催化劑．

點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重乙醇性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題．
（1）需用

（填儀器名稱）稱量

gNaOH固體．
（2）隨后的配制過程中有以下步驟：A洗滌，B轉移，C溶液，D搖勻，E定容，這些步驟先后順序為

（填編號字母）．
（3）若在定容時俯視刻度，則配制得到的NaOH溶液濃度將

（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）現有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時所需堿液體積為20.00mL．請判斷該酸不可能為

，用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：充電Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應式是

；電解液中H₂SO₄的濃度將變

；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加

g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成

，電極反應：

，B電極反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用．請計算：
（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是

L
（2）若一定量的乙醇和O₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O（g）．產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g．則氧氣的物質的量是

mol，燃燒產物的平均摩爾質量是

g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．

（1）試劑a是

，試劑b是

；分離方法①是

，分離方法②是

，分離方法③是

．
（2）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是

．
（3）寫出C→D 反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿式溶液中均可與NO₃^-發生氧化還原反應，轉化關系如圖所示（部分產物已略去），請回答下列問題．請回答下列問題：
（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學名稱為

．
（2）將A轉化為B，可選擇的試劑是

（填字母）．
a．CO₂b．NaOH　c．CH₃COOH d．NH₃ e．HCl　　　
（3）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態單質，該單質是

（填化學式）．
（4）寫出D→C反應的化學方程式：

．
（5）Al與NO₃^-在酸性條件下反應的離子方程式為：

．
（6）Al與NO₃^-在堿性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業發展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）₄屬于

晶體；基態Ni原子的電子排布式為

．
（2）配合物

分子內的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是

（填
編號）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．范德華力 D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發生加成反應．
如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有

（填物質序號），HCHO分子的立體結構為

形．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據如下表．

據此分析Mn²⁺比Fe²⁺

（填“更易”或“更難”）再失去-個電子，從微粒結構的角度簡述其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法正確的是（　　）

A、晶體硅是通信工程中制作光導纖維的主要原料，Na₂SiO₃常用來作木材防火劑．

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D、胃酸過多的病人可以服用氫氧化鋁或者蘇打來中和胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（　�。�
①滴有石蕊的（NH₄）₂SO₄溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液．

A、①④

B、②③

C、①③

D、②④

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