Question

9．在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的CO₂氣體，所得的溶液中含有的溶質是（　　）

• A． Na₂CO₃
• B． NaHCO₃
• C． Na₂CO₃和NaHCO₃
• D． NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉反應方程式有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1.00L=1mol，如果生成NaHCO₃，根據(jù)化學式知，0.75molCO₂完全反應消耗NaOH0.75mol＜1mol，如果生成Na₂CO₃，0.75molCO₂完全反應消耗NaOH1.5mol＞1mol，實際上0.75mol＜n（NaOH）＜1.5mol，據(jù)此判斷溶液中溶質．

解答 解：二氧化碳和氫氧化鈉反應方程式有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1.00L=1mol，如果生成NaHCO₃，根據(jù)化學式知，0.75molCO₂完全反應消耗NaOH0.75mol＜1mol，如果生成Na₂CO₃，0.75molCO₂完全反應消耗NaOH1.5mol＞1mol，實際上0.75mol＜n（NaOH）＜1.5mol，則溶液中溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃，故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，注意：反應物物質的量都已知時要進行過量計算，采用極限法分析判斷，題目難度不大．