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17．在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（　　）
A．同溫度、同體積的N2和O2B．同壓強、同體積的H2和CH4
C．同質量、不同密度的N2和COD．同體積、同密度的CO2和N2

分析 A．由于氣體的壓強不一定相同，所以分子數不一定相等；
B．溫度不同，則氣體分子之間的距離可能不同，其分子數不一定相等；
C．CO、N2摩爾質量相同，則等質量的兩種物質的物質的量相同；
D．同體積、同密度的二氧化碳和氮氣其質量相同，因為摩爾質量不同，二者物質的量不相同．

解答 解：A．影響氣體體積的外因是溫度和壓強，由于氣體的壓強不一定相同，所以分子數不一定相等，故A錯誤；
B．溫度不同，則氣體分子之間的距離可能不同，因此其分子數不一定相等，故B錯誤；
C．CO、N2摩爾質量相同，則等質量的兩種物質的物質的量相同，因此分子數一定相同，故C正確；
D．同體積、同密度的二氧化碳和氮氣其質量相同，因為摩爾質量不同，二者物質的量不相同，所以其分子數一定不同，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅定律的應用，難度不大，注意理解氣體摩爾體積的影響因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀BaSO3（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有氧化 性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現象與結論
1取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是（　　）
A．一定有I-B．可能含Fe3+C．可能有Cl-D．不含NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列哪種物質所含原子數與0.3molH2O2所含原子數相等（　　）
A．0.6molCaOB．0.2molH2SO4C．0.15molH3PO4D．0.4molMgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為5：4，氧原子數之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質量為106g/mol．
（5）如果某金屬氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質量是133.5g/mol，金屬M的相對原子質量為27．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一恒溫恒容密閉容器中，某化學反應2A（g）?B（g）+C（g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol•L-1）隨時間（min）變化如圖所示．
請回答：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20min至30min內A的平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1．
（2）把實驗Ⅱ和實驗Ⅰ比較，可能隱含的條件是使用了催化劑．
（3）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ比較，可推測該反應升高溫度，平衡向正（“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是吸熱（“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）與實驗Ⅰ比較，若將實驗Ⅰ中A的起始濃度改為1.2mol•L-1，其他條件不變，則達到平衡時，所用時間＜實驗Ⅰ（填“＞”“＜”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗操作與結論都正確的是（　　）
選項實驗操作及現象實驗結論
A向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明該鹽一定是碳酸鹽
B向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加過量的稀HNO3，產生白色沉淀該無色溶液中一定有SO42-
C向某無色溶液中滴加NaOH溶液，加熱后，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液液中含有NH4+
D某無色氣體通過灼熱的CuO，CuO變為紅色該氣體一定為氫氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有金屬單質A、B 和氣體甲、乙、丙、丁及物質C、D、E、F、G．其中B是地殼中含量第一的金屬，E、F、G中均含有同一種金屬元素，氣體丁溶于水呈堿性．他們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）反應①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的是①②③⑥；（填序號）
（2）寫出反應⑥的化學方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）寫出E與G的水溶液混合反應的化學方程式：AlCl3+3KAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr2的溶液中通入1.12L標準狀況下黃綠色氣體乙，最后知溶液中有四分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2的溶液中FeBr2的物質的量濃度為0.67mol/L．（小數點后保留兩位有效數字）

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