Question

19．現有Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl₂溶液，得到一定量的白色沉淀．用過量的稀HNO₃處理該白色沉淀，得到標況下的氣體2.24L，計算原混合溶液中NaCl的物質的量濃度．

Answer 1

分析 生成的氣體為二氧化碳，根據碳原子守恒可計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM碳酸鈉的質量，從而可知混合物中氯化鈉的質量，然后根據n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算出氯化鈉的濃度．

解答 解：生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，根據碳原子守恒可知：n（Na₂CO₃）=n（CaCO₃）=n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
則原混合物中碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，
所以混合物中氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）=$\frac{22.3g-10.6g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為：c（NaCl）=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查了混合物反應的計算、物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．