Question

9．將少量鋅與20mL0.2mol•L^-1鹽酸在燒杯中混合，下列操作能加快反應速率但不會影響生成氫氣生成量的方法是（　　）
①向燒杯中加入2mL2mol•L^-1的鹽酸 ②向燒杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl₂晶體 ④加熱．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①②④
• D． ②③④

Answer 1

分析 少量鋅和稀鹽酸的反應中，如果加快反應速率，可以通過適當增大酸濃度、升高溫度、構成原電池等來實現，但不能影響生成氫氣總量，說明如果是加入某些物質來提高反應速率，加入的物質不能和鋅反應，據此分析解答．

解答 解：①向燒杯中加入2mL2mol•L^-1的鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，且生成氫氣的總量不變，故正確；
②向燒杯中加入少量炭粉，C、Zn和稀鹽酸構成原電池，加快反應速率，且不影響鋅和稀鹽酸反應生成氫氣總量，故正確；
③加入少量CuCl₂晶體，鋅置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池，加快反應速率，但與鹽酸反應生成氫氣的鋅質量減少，導致生成氫氣總量減少，故錯誤；
④加熱，加快反應速率，且生成氫氣總量不變，故正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，濃度、溫度、原電池都影響反應速率，注意：②③都加快反應速率但二者生成氫氣總量不同，為易錯點．