Question

14．在反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KC1+2MnC₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）Mn元素被還原，Cl元素失電子．
（2）氧化劑與還原劑的物質的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產生的Cl₂在標準狀下的體積為1.12L．
（4）反應的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式計算．

解答 解：（1）反應中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，被還原，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，故答案為：Mn；Cl；
（2）由方程式可知當有2molKMnO₄參加反應時，生成5molCl₂，則有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質的量比是1：5，故答案為：1：5；
（3）n（HCl）=$\frac{7.3g}{73g/mol}$=0.1mol，可生成n（Cl₂）=0.05mol，V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L；
（4）反應的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．