【題目】自然界中，金屬元素大多以化合態存在，通過金屬冶煉得到金屬單質。
工業上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制取：
KCl + Na
NaCl + K + Q （Q＜0）
有關數據如下表：
熔點℃ | 沸點℃ | 密度 (g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
（1）請結合平衡移動理論分析，為什么能用該反應制備金屬鉀。
_______________________________________。
（2）在常壓下金屬鉀轉為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為_____℃，而反應的最高溫度應低于_____℃。
（3）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施有__________。（任寫兩點）
（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優點有_____________________。
（5）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為
________。
【答案】 鉀蒸氣逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀。 774℃ 882.9℃ 升高溫度、降低壓強或移去鉀蒸氣 能耗低、無污染 c(K)/c(Na)
【解析】(1)工業上制取金屬鉀的化學原理是鉀蒸氣逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀。故答案為：鉀蒸氣逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀；
(2)在常壓下金屬鉀轉為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應的最高溫度應低于882.9℃，故答案為： 774℃；882.9℃；
(3)在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施是適當的降低溫度或移去鉀蒸氣，故答案為：當的降低溫度或移去鉀蒸氣；
(4)相比于電解熔融氯化鉀，此方法具有能耗低、無污染等優點，故答案為：能耗低、無污染；
(5)當反應溫度升高到900℃時，只有Na、K為氣體，K=
，故答案為：K=
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
(1)某處碳循環如圖所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。
(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下:
①CO2(g)+H2O
H2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。
(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。
(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a (CO)隨T、P的變化關系如圖3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應的平衡常數為______。
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態水變成氣態水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_________________。
(5)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖4，則c電極的反應方程式為:_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于藥物的說法不正確的是
A. OTC表示非處方藥
B. 氫氧化鋁是抗酸藥的主要成分
C. 麻黃堿可用于治療支氣管哮喘
D. 青霉索是重要的抗生索，可以放心大量使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、AlO2﹣、CO32﹣
B.K+、Ba2+、SO42﹣
C.NH4+、OH﹣、NO3﹣
D.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一，含氮物質與人類的生活密切相關。
（1）氮原子最外層電子排布式為：_________；氮離子
核外有___種運動狀態不同的電子；N4分子的空間結構如圖：
，它是一種_____分子。（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產物，它極易溶于水（
），生成NH3 · H2O。請設計實驗證明NH3 · H2O是弱堿_______________________________。
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性。則該溶液中NH3 · H2O、
、
三種微粒的物質的量濃度大小關系為____________。
（4）銨鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的
時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產生的氣體能使________________________________，說明有
。
（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產生Na和N2。請寫出該反應的化學方程式_______________________，每生成3mol N2時，轉移電子_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
（1）A的結構簡式為________，A中所含官能團的名稱是_____。
（2）A→B反應類型是________； B→C反應，除HBr之外還需要的試劑和條件是________。
（3）E的某種同分異構體的一氯代物只有一種，該同分異構體的結構簡式為________。
（4）1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應，最多消耗氫氣____mol。
（5）結合題干信息，以乙烯和環氧乙烷（
）為原料制備1丁醇，設計合成路線________（其它試劑任選）。
（合成路線常用表示方法為：A 
B ……目標產物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中黑圓代表碳原子，白圓代表氫原子，下列說法中不正確的是（ ）
A. 該分子的分子式C5H4
B. 1mol該物質完全燃燒生成CO2與H2O時需耗6 mol O2
C. 該物質完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數比為5:4
D. 1mol該物質完全燃燒生成CO2與H2O時轉移電子數為24 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種安全無毒的物質，可殺菌和供氧，用于魚苗養殖。帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分氧化鈣．
（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2（CaO2xH2O）
2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2 mL．該樣品中CaO2的物質的量為_______________．
（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g．
①試列式計算樣品中CaO的質量_______________．
②試列式計算樣品中CaO2xH2O的x值________________．
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