【題目】短周期元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X屬于（ ）
A. IV A族 B. V A族 C. VI A族 D. VII A族
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如右表所示:
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=____、CO的平衡轉化率=____．
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是____．
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
(4)1000℃時，某時刻CO2和CO的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時反應是否達到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)
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【題目】粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松，也用于醫藥磺胺吡啶和感光材料的合成，其結構簡式如圖所示。下列有關粘氯酸的說法不正確的是
A. 分子式為C4H2Cl2O3
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應，能產生標準狀況下22.4LCO2
D. 粘氯酸與足量H2反應生成M，則含一個甲基的M的同分異構體只有3種
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【題目】下列敘述正確的是
A. 摩爾是表示物質微粒數的單位
B. H2SO4的摩爾質量是98g
C. 標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
D. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數目的多少決定
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
A. 膠體能產生丁達爾現象 B. 膠體是純凈物，其他分散系是混合物
C. 膠體的分散質能透過濾紙 D. 膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間
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【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產生。一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關說法中正確的是
A. X電極連接電源正極
B. 生成氣體體積為0.56L
C. Y電極上發生氧化反應
D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L
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【題目】自然界中，金屬元素大多以化合態存在，通過金屬冶煉得到金屬單質。
工業上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制取：
KCl + Na
NaCl + K + Q （Q＜0）
有關數據如下表：
熔點℃ | 沸點℃ | 密度 (g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
（1）請結合平衡移動理論分析，為什么能用該反應制備金屬鉀。
_______________________________________。
（2）在常壓下金屬鉀轉為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為_____℃，而反應的最高溫度應低于_____℃。
（3）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施有__________。（任寫兩點）
（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優點有_____________________。
（5）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為
________。
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對原子質量標準的核素是 ______（填核素符號）
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________
（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________ ( 填元素符號)
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是___________________（標準狀況下）
（5）若要比較D比E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 （____________）
A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦對于酸、堿具有較強的耐腐蝕性，密度小，比強度高。已成為化工生產中重要的材料。回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為______________，其原子核外未成對電子有_____個。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數為a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金屬鈦為____堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數為________。
（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為______晶體。
（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結構相似，且知兩種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體 | KCl | CaO |
晶格能（kJ/mol） | 715 | 3401 |
解釋KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。
鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
（4）鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。晶體的化學式為___________。
晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知原子坐標為A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；則Ca離子的原子坐標為_____________。
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