【題目】下列關于藥物的說法不正確的是
A. OTC表示非處方藥
B. 氫氧化鋁是抗酸藥的主要成分
C. 麻黃堿可用于治療支氣管哮喘
D. 青霉索是重要的抗生索，可以放心大量使用
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【題目】下列離子方程式方程式中正確的是
A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O 
H2CO3+OH-
B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
C．NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O++S2-
D．碳酸溶液中H2CO3的電離：H2CO3 2H++ CO32-
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【題目】粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松，也用于醫(yī)藥磺胺吡啶和感光材料的合成，其結構簡式如圖所示。下列有關粘氯酸的說法不正確的是
A. 分子式為C4H2Cl2O3
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應，能產(chǎn)生標準狀況下22.4LCO2
D. 粘氯酸與足量H2反應生成M，則含一個甲基的M的同分異構體只有3種
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【題目】利用如圖裝置進行實驗，下列有關實驗操作和現(xiàn)象正確的是
A. 緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫鈉，可觀察到Ⅱ處過氧化鈉粉末由淺黃色變成白色
B. 緩慢通入N2，加熱Ⅰ處KClO3和MnO2的混合物，可觀察到Ⅱ處干燥KI淀粉試紙變成藍色
C. 先對Ⅰ處的氯化銨加熱，再緩慢通入N2，可看到Ⅰ處固體減少，Ⅱ處無固體沉積
D. 先緩慢通入CO2，再加熱Ⅰ處炭粉，可觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色
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【題目】下列敘述正確的是
A. 摩爾是表示物質微粒數(shù)的單位
B. H2SO4的摩爾質量是98g
C. 標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
D. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）
A. 膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B. 膠體是純凈物，其他分散系是混合物
C. 膠體的分散質能透過濾紙 D. 膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間
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【題目】自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過金屬冶煉得到金屬單質。
工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制�。�
KCl + Na
NaCl + K + Q （Q＜0）
有關數(shù)據(jù)如下表：
熔點℃ | 沸點℃ | 密度 (g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
（1）請結合平衡移動理論分析，為什么能用該反應制備金屬鉀。
_______________________________________。
（2）在常壓下金屬鉀轉為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為_____℃，而反應的最高溫度應低于_____℃。
（3）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施有__________。（任寫兩點）
（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點有_____________________。
（5）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為
________。
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【題目】高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
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