Question

4．某學生用0.1000mol•L^-1標準氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E．調節液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數20070410
F．錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并主下滴定管的讀數
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、D、C、E、A、F（填序號）
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為21.10mL．

Answer 1

分析 （1）根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷不當操作對相關物理量的影響；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據此結合圖象讀數；

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：B、D、C、E、A、F，故答案為：D、C、E、A；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知，會造成c（待測）偏大，故答案為：偏大；
（3）本實驗是用氫氧化鋇滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色，
故答案為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點讀數為21.10mL，故答案為：21.10；

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．