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6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	稱取10.6gNaCO₃，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
	B．	稱取10.6gNaCO₃，加入100mL蒸餾水，攪拌，溶解
	C．	移液時未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	定容后，反復倒轉，搖勻

分析 A．容量瓶為精密儀器，不能溶解固體；
B．物質的量濃度中體積指溶液的體積；
C．依據容量瓶構造解答；
D．根據配制溶液的實驗步驟來回答．

解答解：A．容量瓶為精密儀器，不能溶解固體，故A錯誤；
B．稱取10.6gNaCO₃，加入100mL蒸餾水，溶液的體積大于100mL，溶液的濃度小于1.0mol/L，故B錯誤；
C．容量瓶瓶頸較細，移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；
D．定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程及容量瓶的使用注意問題是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②	③
3	④		⑤		⑥	⑦	⑧

（1）③和⑧的氫化物沸點高的是HF（填化學式），原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（2）第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是P^3-（填化學式）．
（3）①和②按質量比3：8形成的化合物A的電子式為

，將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1995年化學家合成了一種分子式為C₂₀₀H₂₀₀的含多個碳碳三鍵的鏈狀烴，其分子中碳碳三鍵最多可以是（　　）

A．

49個

B．

50個

C．

51個

D．

102個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是（　　）

A．

N₂

B．

SO₂

C．

CO₂

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．開發新材料是現代科技發展的方向，下列有關材料的說法不正確的是（　　）

	A．	高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料
	B．	鋼是用量最大、用途最廣的合金，分為碳素鋼和合金鋼
	C．	硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心材料
	D．	單晶硅常用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

某學生用0.1000mol•L^-1標準氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E．調節液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數20070410
F．錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并主下滴定管的讀數
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、D、C、E、A、F（填序號）
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為21.10mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．制備ClO₂的方法有多種．

（1）纖維素還原法制ClO₂．其原理是：纖維素水解得到的最終產物A與NaClO₃反應生成ClO₂．完成反應的化學方程式：其流程如下：
□1C₆H₁₂O₆+□NaClO₃+□H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□12Na₂SO₄
（2）電解食鹽水制取ClO₂，其流程如圖1：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．除雜操作時，往粗鹽水中加入試劑的順序依次為BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃（填化學式），充分反應后將沉淀一并濾去，再加入鹽酸．
②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸在發生器中反應生成ClO₂，寫出發生器中生成ClO₂的化學方程式2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
③上述流程中，可循環利用的物質有NaCl、Cl₂；按照綠色化學原則，電解槽陰極產生的氣體與方框中物質的物質的量之比為6：5時，原子的利用率為100%．
（3）實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如圖2：
已知：（I）A氣體在標準狀況下的密度為0.089g/L；
（Ⅱ）氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
①電解時，發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺（C₃N₆H₆）的工藝--“常壓氣相一步法聯產純堿新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是6CO（NH₂）₂ $\stackrel{一定條件下}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化學方程式，在橫線上填上相應物質的化學計量數），在實驗室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）工業上合成尿素的化學方程式為CO₂+2NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O（反應條件可以不寫）．
（3）寫出下列物質中主要成分的化學式：產品2NH₄Cl、XCO₂．
（4）聯氨系統沉淀池中發生反應的化學方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（5）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固體 B．加入NaHCO₃固體
C．通入CO₂ D．通入NH₃
（6）若生產過程中有4%的尿素損耗，則1t尿素可生產0.336t三聚氰胺和0.848t副產品純堿．（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用（選填序號）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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