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14．下列有關化學用語使用不正確的是（　　）
A．氯原子的原子結構示意圖：
B．C2H4的結構簡式：CH2CH2
C．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．CH4 分子的結構模型：

分析 A．氯原子核外有17個電子；
B．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團結構；
C．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角表示質量數、左下角表示質子數；
D．甲烷的比例模型為：．

解答 解：A．氯原子核外有17個電子，氯原子的原子結構示意圖：，故A正確；
B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式中需要標出碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；
C．氧元素的質子數為8，原子核內有10個中子的氧原子，該氧原子可以表示為：818O，故C正確；
D．甲烷的比例模型為：，為甲烷的球棍模型，都是結構模型，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度不大，注意掌握原子結構示意圖、比例模型與球棍模型、結構簡式、元素符號等化學用語的概念及表示方法，明確球棍模型與比例模型的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生用0.1000mol•L-1標準氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E．調節液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數20070410
F．錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并主下滴定管的讀數
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、D、C、E、A、F（填序號）
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為21.10mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知：飽和CO2溶液pH為5.6），下列說法正確的是（　　）
A．a處發生的離子反應：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d發生的主要離子反應：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關物質的部分物理性質如上表格：
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達到平衡所需要時間（h）2.57.48.112無催化劑
實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應液中的環己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用（選填序號）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從松樹中分離得到的松柏醇，其結構簡式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能夠跟1mol該化合物起反應的H2或HBr的最大用量分別是（　　）
A．1mol﹑2molB．4mol﹑4molC．4mol﹑2molD．4mol﹑1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是（　　）
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）檢驗該裝置氣密性的操作方法是打開分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開熱毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）現有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應盛裝的試劑為碳酸鈣，C中產生的現象為有白色沉淀生成．請判斷能（填“能”或“不能”）根據實驗現象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應生成氯氣）反應開始后觀察到C中出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強（填“強”或者“弱”或者“無法比較”），寫出反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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