Question

20．根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（　　）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	單質(zhì)硼
熔點/℃	810	710	180	-68	2300
沸點/℃	1 465	1 418	160	57	2 500

• A． SiCl₄是分子晶體
• B． 單質(zhì)硼可能是原子晶體
• C． AlCl₃加熱能升華
• D． NaCl的鍵的強度比MgCl₂的小

Answer 1

分析 晶體熔沸點大小順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，NaCl、MgCl₂都是離子晶體，B是原子晶體，AlCl₃、SiCl₄都是分子晶體，離子晶體熔沸點與離子鍵成正比，分子晶體熔沸點與分子間作用力成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：晶體熔沸點大小順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，NaCl、MgCl₂都是離子晶體，B是原子晶體，AlCl₃、SiCl₄都是分子晶體，
A．SiCl₄的熔沸點較低，為分子晶體，故A正確；
B．B的熔沸點較高，可能是原子晶體，故B正確；
C．氯化鋁熔沸點較低，所以加熱能升華，故C正確；
D．氯化鈉的熔沸點高于氯化鎂，氯化鈉中鈉離子半徑大于鎂離子，可知氯化鈉中離子鍵強度大于氯化鎂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查晶體與其熔沸點關(guān)系，明確晶體構(gòu)成微粒及其熔沸點大小規(guī)律是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)的晶體類型，題目難度不大．