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10．①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越強；
②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越強；
③元素的非金屬性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越強．

分析 ①根據非金屬性與最高價含氧酸酸性強弱的關系分析；
②根據金屬性與堿性強弱的關系分析；
③根據金屬性越強，氫化物越穩定判斷．

解答解：①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越強；故答案為：強；
②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越強；故答案為：強；
③元素的非金屬性越強，形成的共價鍵越穩定，其對應氣態氫化物的穩定性越穩定；
故答案為：非金屬；強．

點評本題考查了元素性質的遞變規律，把握非金屬性和金屬性的判斷方法是解題的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據表中給出的幾種物質的熔沸點數據，判斷下列說法錯誤的是（　　）

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質硼
熔點/℃	810	710	180	-68	2300
沸點/℃	1 465	1 418	160	57	2 500

	A．	SiCl₄是分子晶體		B．	單質硼可能是原子晶體
	C．	AlCl₃加熱能升華		D．	NaCl的鍵的強度比MgCl₂的小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A₁和A₂分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H₂發生加成反應，B的一元硝化產物有三種（同種類型）．有關物質之間的轉化關系（其中F的分子式為C₉H₁₀O₃）如下：

請回答下列問題：
（1）反應①～⑥中屬于取代反應的是：③⑥．
（2）寫出A₂和F兩物質的結構簡式：A₂

；F

．
（3）寫出③、④兩步反應的化學方程式：

；

．
（4）化合物E有多種同分異構體，其中屬于酯類且具有兩個對位側鏈的同分異構體的結構簡式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列物質的電子式
NH₃

NaOH

HCl

Cl₂

MgCl₂

NaCl

N₂

H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池的下列說法中正確的是（　　）

	A．	鋅是正極，銅是負極		B．	電子從銅片經導線流向鋅片
	C．	負極的反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑		D．	反應一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（　　）
①氣態氫化物的穩定性 ②最高化合價 ③第一電離能 ④電負性．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硼有兩種天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，硼元素的近似相對原子質量為10.80，則對¹¹₅B的原子百分比是（　　）

A．

80%

B．

20%

C．

40%

D．

無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分子式只能表示一種物質的是（　　）

A．

C₃H₇Cl

B．

CH₂Cl₂

C．

C₂H₆O

D．

C₆H₆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．且1mol 氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　　）

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ

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