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10.①元素的非金屬性越強,其對應最高氧化物水化物的酸性越強;
②元素的金屬性越強,其對應最高價氧化物水化物的堿性越強;
③元素的非金屬性越強,其對應氣態氫化物的穩定性越強.

分析 ①根據非金屬性與最高價含氧酸酸性強弱的關系分析;
②根據金屬性與堿性強弱的關系分析;
③根據金屬性越強,氫化物越穩定判斷.

解答 解:①元素的非金屬性越強,其對應最高氧化物水化物的酸性越強;故答案為:強;
②元素的金屬性越強,其對應最高氧化物水化物的堿性越強;故答案為:強;
③元素的非金屬性越強,形成的共價鍵越穩定,其對應氣態氫化物的穩定性越穩定;
故答案為:非金屬;強.

點評 本題考查了元素性質的遞變規律,把握非金屬性和金屬性的判斷方法是解題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.根據表中給出的幾種物質的熔沸點數據,判斷下列說法錯誤的是(  )
 NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質硼
熔點/℃810710180-682300
沸點/℃1 4651 418160572 500
A.SiCl4是分子晶體B.單質硼可能是原子晶體
C.AlCl3加熱能升華D.NaCl的鍵的強度比MgCl2的小

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1.有機物A1和A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,1mol B可以和4mol H2發生加成反應,B的一元硝化產物有三種(同種類型).有關物質之間的轉化關系(其中F的分子式為C9H10O3)如下:

請回答下列問題:
(1)反應①~⑥中屬于取代反應的是:③⑥.
(2)寫出A2和F兩物質的結構簡式:A2;F
(3)寫出③、④兩步反應的化學方程式:
(4)化合物E有多種同分異構體,其中屬于酯類且具有兩個對位側鏈的同分異構體的結構簡式:

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18.寫出下列物質的電子式
NH3     NaOH     HCl  Cl2      MgCl2     NaCl N2       H2O

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5.關于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池的下列說法中正確的是(  )
A.鋅是正極,銅是負極B.電子從銅片經導線流向鋅片
C.負極的反應式為2H++2e-=H2D.反應一段時間后,溶液的pH升高

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15.按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是(  )
①氣態氫化物的穩定性   ②最高化合價    ③第一電離能    ④電負性.
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.硼有兩種天然同位素105B和115B,硼元素的近似相對原子質量為10.80,則對115B的原子百分比是(  )
A.80%B.20%C.40%D.無法計算

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19.下列分子式只能表示一種物質的是(  )
A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C6H6

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20.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ.且1mol 氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為(  )
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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