Question

15．（1）下列變化（填序號）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；
（2）用電子式寫出MgCl₂、HCl的形成過程
①M(fèi)gCl₂的形成過程：；
②HCl的形成過程：．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型以及發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化來分析；
（2）①M(fèi)gCl₂為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出MgCl₂的形成過程；
②HCl為共價化合物，根據(jù)共價化合物的電子式表示方法寫出HCl的形成過程；

解答 解：（1）①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；
②燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；
⑤氧氣溶于水，屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；
⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；
故答案為：①⑤；②③；④；⑥．
（2）①M(fèi)gCl₂為離子化合物，用電子式表示MgCl₂的形成過程為：；
故答案為：；
②HCl為共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程為：；
故答案為：；

點(diǎn)評 本題考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別以及用電子式正確表示化合物的形成過程．側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．