Question

1．若4.8g某金屬與足量鹽酸充分反應，放出4.48L（標準狀況）H₂，則該金屬是（　　）

• A． Al
• B． Mg
• C． Fe
• D． Zn

Answer 1

分析 因金屬與酸的反應屬于氧化還原反應，則利用氧化還原反應中得失電子守恒可快速解答．

解答 解：設金屬在化合物中的化合價為x，金屬的摩爾質量為M，
酸足量時生成的標準狀況下的氫氣體積為4.48L，則其物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
由電子守恒可知，$\frac{4.8g}{M}$×（x-0）=0.2mol×2×（1-0），
即12x=M，
A、鋁的摩爾質量為27g/mol，在化合物中的化合價為+3價，不符合12x=M，故A錯誤；
B、鎂的摩爾質量為24g/mol，在化合物中的化合價為+2價，符合12x=M，故B正確；
C、鐵的摩爾質量為56g/mol，與鹽酸反應后生成的化合物中的化合價為+2價，不符合12x=M，故C錯誤；
D、鋅的摩爾質量為65g/mol，在化合物中的化合價為+2價，不符合12x=M，故D錯誤；
故選B．

點評 本題的解答方法有多種，利用氧化還原反應中得失電子守恒來計算是較好的方法，也可利用信息寫出化學反應方程式來計算，學生應學會靈活處理．