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6．向下列溶液中通入過量的CO₂，有沉淀產生的是（　　）

A．

澄清的石灰水

B．

飽和碳酸鈉溶液

C．

氯化鈣溶液

D．

硝酸鋇溶液

分析 A．足量二氧化碳與氫氧化鈣反應生成可溶性碳酸氫鈣；
B．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶解性大于碳酸氫鈉；
C．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應；
D．二氧化碳與硝酸鋇不反應．

解答解：A．足量二氧化碳與氫氧化鈣反應生成可溶性碳酸氫鈣，不會產生沉淀，故A不選；
B．飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故B選；
C．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，不會產生沉淀，故C不選；
D．二氧化碳與硝酸鋇不反應，不會產生沉淀，故D不選；
故選：B．

點評本題考查了元素及其化合物的性質，熟悉物質性質是解題關鍵，注意二氧化碳與氫氧化鈣反應中反應物用量對反應的影響，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解性區別，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海水提鎂的工業流程如下

（1）煅燒貝殼時，貝殼的主要成分發生了什么變化？CaCO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化學方程式表示）．
（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經歷了三步化學變化，寫出前兩步反應的化學反應方程式：
①MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
③第三步反應（MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑）中，每生成1molMg，轉移的電子的數量是2N_A．
（3）在生產過程中采用了一些措施提高經濟效益，請寫出一點氯氣循環利用．
（4）輸送氯氣的管道需要定期檢查是否漏氣，管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發生如下反應（在有水蒸氣存在的條件下）：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．下列說法中正確的是ab．
a．用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙
b．管道泄漏處會聞到刺激性氣味
c．該反應中的HCl是氧化產物，N₂是還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求填寫下列相關內容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時，水的離子積常數Kw=1×10^-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三種關系為V₂＞V₃=V₁（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸 B．醋酸 C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料，合成氨工業因此成為基本無機化工之一．回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應的方法獲得氫氣：
C₅H₁₂（g）+5H₂O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H₂（g）
已知幾個反應的能量變化如圖所示，則上述反應的△H=c-5a-11bkJ•mol^-1

（2）合成氨的反應原理為：
3H₂（g）+N₂（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）
現有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應物投入量進行合成氨反應，相關數據如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2mol　H₂、2molN2	4mol　H₂、4molN₂	2mol　NH₃
平衡時N2的濃度（mol•L^-1）	c₁	1.5	C₃
平衡時N2的體積分數	w₁	W₂	W₃
混合氣體的密度（g•L^-1）	ρ₁	ρ₂	ρ₃

①下列描述不能說明該反應已達到平衡狀態的是a．（填序號）；
a．容器內混合氣體的密度保持不變
b．3v_正（N₂）═v_逆（H₂）
c．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②乙容器中的反應在20min后達到平衡，這段時間內NH₃的平均反應速率v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1，該溫度下，反應的平衡常數K=5.33L²•mol^-2（結果保留3位有效數字）；
③分析上表中的數據，下列關系正確的是ac（填序號）．
a．c_l＞c₃ b．w_l＜w₂ c．ρ₂＞ρ₁＞ρ₃
（3）在合成氨工業中，為了提高反應物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是將產物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若4.8g某金屬與足量鹽酸充分反應，放出4.48L（標準狀況）H₂，則該金屬是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應方程式正確的是（　　）

	A．	向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO_2：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+Cl^-+2HClO
	B．	1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
	C．	將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，離子反應方程式為：2Fe²⁺+8Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4Br₂+10Cl^-
	D．	氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ•mol^-1，又知：H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=Q₂ kJ•mol^-1．則Q₁和Q₂的關系是（　　）

A．

Q₁=Q₂

B．

2Q₁=Q₂

C．

Q₁＜Q₂

D．

無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

氯氣及其相關產品在生活、生產中應用廣泛．
（1）氯氣屬于有毒氣體，在實驗室進行相關實驗時，除必須進行尾氣處理，尾氣吸收的原理Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．（用化學方程式表示）
（2）①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是b（填字母）．
a．NaCl溶液 b．FeSO₄溶液 c．Na₂SO₄溶液 d．KMnO₄溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl₂反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生．某品牌消毒液包裝上說明如圖．
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO₂作用，使其變質．
③“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1mg/m³就會引起中毒．某液氯生產車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數據是通入空氣的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈紅色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-
	B．	由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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