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10．根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（　　）
選項
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B向盛有Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，試管里出現凝膠非金屬性：Cl＞Si
C向盛有銅片的容器中加入濃硝酸產生大量紅棕色氣體，溶液變為藍綠色濃硝酸具有強氧化性和酸性
D向濃度均為KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，濃硫酸還具有強氧化性；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能制取弱酸；
C．濃硝酸和Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，該反應中部分N元素化合價由+5價變為+4價、部分N元素化合價不變；
D．AgCl、AgI中，溶度積小的物質先生成沉淀．

解答 解：A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，濃硫酸還將氧化C生成二氧化碳，濃硫酸還體現強氧化性，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能制取弱酸，HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，所以不能比較非金屬性強弱，故B錯誤；
C．濃硝酸和Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，該反應中部分N元素化合價由+5價變為+4價、部分N元素化合價不變，所以該反應中濃硝酸體現氧化性和酸性，故C正確；
D．AgCl、AgI中，溶度積小的物質先生成沉淀，向濃度均為KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質性質判斷、非金屬性強弱判斷、溶度積常數大小判斷等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，易錯選項是B，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三種有機物按一定比例組成的混合物中，若含氧的質量分數為A%，則此混合物中含碳的質量分數為（　　）
A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{（1-A%）}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實與膠體性質無關的是（　　）
A．豆漿中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
D．使用鋼筆時不宜將不同品牌的墨水混用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求填寫下列相關內容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時，水的離子積常數Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近年，科學家發現了116號元素Lv．下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是（　　）
A．兩者電子數相差1B．兩者質量數相差1C．兩者中子數相差1D．兩者互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料，合成氨工業因此成為基本無機化工之一．回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應的方法  獲得氫氣：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個反應的能量變化如圖所示，則上述反應的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反應原理為：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）
現有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應物投入量進行合成氨反應，相關數據如下表所示：
容器甲乙丙
反應物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
平衡時N2的體積分數w1W2W3
混合氣體的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能說明該反應已達到平衡狀態的是a．（填序號）；
a．容器內混合氣體的密度保持不變    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②乙容器中的反應在20min后達到平衡，這段時間內NH3的平均反應速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應的平衡常數K=5.33L2•mol-2（結果保留3位有效數字）；
③分析上表中的數據，下列關系正確的是ac（填序號）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工業中，為了提高反應物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是將產物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若4.8g某金屬與足量鹽酸充分反應，放出4.48L（標準狀況）H2，則該金屬是（　　）
A．AlB．MgC．FeD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ•mol-1．則Q1和Q2的關系是（　　）
A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
B．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8 NA個電子
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

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