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11．下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）

	A．	實驗室中酒精燈著火，立即用水撲滅
	B．	實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
	C．	皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
	D．	稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

分析 A．酒精燈起火時，若用水滅，會增大著火面積；
B．廢液倒入下水道會引起水體污染；
C．氫氧化鈉與鹽酸反應放出大量的熱；
D．濃硫酸密度大于水，稀釋產生大量的熱．

解答解：A．酒精燈起火時，若用水滅，會增大著火面積，并可能引起爆炸，應用濕抹布蓋滅，故A錯誤；
B．實驗中廢液中可能含有酸、堿或有毒物質，不能隨便倒入下水道，會引起土壤污染、水體污染，故B錯誤；
C．氫氧化鈉與鹽酸反應放出大量的熱，皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，容易造成皮膚灼燒，故C錯誤；
D．濃硫酸密度大于水，稀釋產生大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學實驗安全，側重考查基本操作及物質性質，熟悉常見物質的性質、實驗操作規范，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
實驗序號	反應溫度/℃	V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此 V₃是0；
（2）實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響，因此V₅是6.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用太陽能電解水可獲得最理想的單質燃料X，但運輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉變成便于運輸的甲醇燃料；將空氣通過極濃的NaOH溶液中，此時空氣中的Y有70%被吸收，轉變為正鹽Z，當Z達到飽和后即加入硫酸，此時溶液會放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na₂CO₃（寫化學式），X和Y反應的化學方程式為CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動并且導熱，

起始時Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH₃OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當 n 在一定范圍內變化時，均可通過調節反應器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．
回答下列問題：
①若 n=2.5，則1中起始時反應向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．欲使起始時反應向該方向進行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當反應分別達到平衡時，A的物質的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）．
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）．
①合成氨的反應中的能量變化如圖1所示．

該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N₂和H₂的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態的是AC（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂6mol N-H鍵
C． N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v （H₂）=0.225mol/（L．min）．
②達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比5：8（或0.625）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗事實能用勒夏特烈原理解釋的是（　�。�

	A．	夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫
	B．	工業上合成氨氣時采用高溫利于氨氣的合成
	C．	在HI的分解實驗達到平衡后加壓顏色變深
	D．	鋅和稀硫酸制備氫氣時滴入少量硫酸銅可以加快速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．恒溫條件下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在密閉容器中達到平衡狀態，混合氣體的平均摩爾質量為$\overline{M}$，N₂與NH₃的濃度均為c mol/L．若將容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，下列說法中正確的是（　　）

	A．	新的平衡體系中，N₂的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
	B．	新的平衡體系中，NH₃的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
	C．	新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質量小于$\overline{M}$
	D．	新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）；△H=-76.0kJ/mol，該反應中每放出38kJ熱量，轉移電子的物質的量為2mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO₂0.2mol/L，H₂0.8mol/L，CH₄0.8mol/L，H₂O1.6mol/L，起始充CO₂和H₂的物質的量分別為2 mol、8mol，CO₂的平衡轉化率為80%．
②現有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1molCO₂和4molH₂，在II中充入1mol CH₄和2mol H₂O（g），300℃下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是CD．
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、II中CH₄的物質的量分數相同
C．容器I中CO₂的物質的量比容器II中的多
D．容器I中CO₂的轉化率與容器II中CH₄的轉化率之和小于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	能使廣泛pH試紙顯紅色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
	B．	含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
	C．	能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-
	D．	常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請填空：乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．
（1）乙烯的結構簡式是CH₂=CH₂．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③．（填序號）
①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是B（填選項字母）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（5）實驗室制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（6）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現象是溶液褪色，乙炔發生了氧化反應．
（7）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現象是溶液褪色、且不分層，乙炔發生了加成反應．
（8）乙炔燃燒時的實驗現象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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