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6．下列實驗事實能用勒夏特烈原理解釋的是（　　）
A．夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫
B．工業上合成氨氣時采用高溫利于氨氣的合成
C．在HI的分解實驗達到平衡后加壓顏色變深
D．鋅和稀硫酸制備氫氣時滴入少量硫酸銅可以加快速率

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，可以用平衡移動原理解釋，故A選；
B．合成氨是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，升高溫度目的是增大化學反應速率，不能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．在HI分解實驗中達到平衡后加壓導致容器體積減小，碘濃度增大，顏色加深，但平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．Zn置換出硫酸銅中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池而加快化學反應速率，不能用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了勒夏特列原理的應用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內容為解答關鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）標況下5.6L的CO2質量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子；
（2）現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為d1：2d2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）苯的2氯取代有3種，則其4氯取代有3種．
（2）實驗室中苯與液溴反應的方程式為，
（3）制得的產物常顯褐色原因是產物中溶有未反應的溴，除去顏色的簡單步驟是向產物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過分液漏斗進行分液操作，除去溴化鈉，其中相關化學方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．碳和碳的化合物在生產、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統可能發生下列三個反應：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=-41.8 kJ/mol；
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態．CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時間內容器II中用CH3OH表示的反應速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器II．
③平衡常數最大的是容器I．
④工業實際合成CH3OH生產中，常用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應速率較快，氫氣的平衡轉化率也較高，壓強為常壓對設備要求不高．
（3）甲醇使用不當會造成其對水質的污染，用電化學可消除這種污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，將Co2+氧化成Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2．
①電解時，陽極的電極反應式為Co2+-e-═Co3+；
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6 H+．
（4）控制反應條件，反應①中的產物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），水煤氣合成二甲醚的反應的平衡常數表達式為KP=$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．碳氧化物研究
（1）在體積可變 （活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發生合成甲醇的反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如表數據：
 CO的轉化率

T（℃）		10min20min30min40min
T120%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據如表數據，請比較T1＜T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1=50%，升高溫度該反應的化學平衡常數減小（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）＜ v（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
③現有以下幾種情況放入該體積可變的密閉容器中，請選出T2℃下達到的平衡狀態與①中T2℃下的平衡狀態一致的是
A、2mol H2+1molCO+1molCH3OH
B、0.5mol H2+1.5molCH3OH
C、1mol H2+1molCO+1molCH3OH
D、2mol H2+4molCH3OH
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）
A．實驗室中酒精燈著火，立即用水撲滅
B．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol  H2（g）和1mol I2（g），發生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），經充分反應達到平衡后，HI（g）的氣體體積分數為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI（g）發生反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g），則下列判斷正確的是（　　）
A．第二個反應的平衡常數為1
B．第二個反應的平衡常數為0.05
C．第二個反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol/L
D．第二個反應達到平衡時，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z原子的電子數之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最簡單氫化物的穩定性：Y＞Z
C．X和W形成的化合物屬于離子化合物
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是⑨（填編號）．
（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構型是正四面體，其中心原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為3；該元素與元素①形成的分子X構形為三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgCNi3（用對應的元素符號表示）．

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