Question

在一定溫度下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
1molCO和2mol CH₄組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　　）

A．2063 kJ

B．2670 kJ

C．1698kJ

D．2346 kJ

Answer 1

分析：化學反應方程式中物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，據(jù)此根據(jù)熱化學方程式計算1molCO和2molCH₄燃燒后放出的熱量，二者之和為放出總的熱量．

解答：解：由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1可知，1molCO燃燒放出的熱量為566kJ×

1mol

2mol

=283kJ；
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1可知，
2molCH₄（g）充分燃燒放出的熱量為2×890kJ=1780kJ；
所以由1mol CO（g）和2mol CH₄（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，放出的熱量為：
283kJ+1780kJ=2063kJ，
故選A．

點評：本題考查學生利用熱化學反應方程式的計算，明確熱化學方程式中反應熱表示的含有是關鍵，題目難度不大．