Question

在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應：CO+H₂O?CO₂+H₂，達平衡后測得CO₂為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂的物質的量為（　　）

A．0.6mol

B．1mol

C．＞1mol

D．0.6mol＜n（CO₂）＜1mol

Answer 1

分析：反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉化為生成物．

解答：解：根據題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：1     1     0      0
變化物質的量：0.6   0.6   0.6   0.6
平衡物質的量：0.4   0.4   0.6   0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO₂的物質的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO₂的物質的量介于0.6mol-1mol之間．
故選D．

點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．