Question

在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H₂O?CO₂+H₂，達(dá)平衡后測得CO₂為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為（ ）
A．0.6mol
B．1mol
C．＞1mol
D．0.6mol＜n（CO₂）＜1mol

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達(dá)平衡后，加入水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．
解答：解：根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質(zhì)的量：1     1     0      0
變化物質(zhì)的量：0.6   0.6   0.6   0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4   0.4   0.6   0.6
此時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時(shí)CO₂的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動(dòng)方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．