Question

在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，達平衡后測得CO₂為0.75mol再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質的量之和可能為（　　）

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.5 mol

Answer 1

分析：反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉化為生成物．

解答：解：根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：1     3          0      0
變化物質的量：0.75   0.75     0.75   0.75
平衡物質的量：0.25    2.25     0.75   0.75
此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.25mol，此時CO₂和H₂的物質的量之和是2mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質的量之和介于1.5mol-2mol之間．
故選C．

點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．