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5．下列說法正確的是（　　）
A．硅在常溫下可以和氫氣發生反應
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應
D．硅在電子工業上是重要的半導體材料

分析 A．硅性質穩定常溫下與氫氣不反應；
B．氧在地殼中的含量最高；
C．硅和HF反應；
D．硅導電性介于導體與絕緣體之間．

解答 解：A．硅在常溫下和氫氣不發生反應，故A錯誤；
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量占第二位，故B錯誤；
C．硅和HF反應生成四氟化硅，與其他酸不反應，故C錯誤；
D．硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了硅的性質和用途，性質決定用途，熟悉硅的化學性質、物理性質是解題關鍵，注意硅在自然界中存在形態及含量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
B．62gNa2O溶于水，所得溶液中含有的O2-為NA
C．0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中OH-的數目為NA
D．在常溫常壓下，2.24L氨氣中所含的分子總數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．中國有廣闊的海岸線，建設發展海洋經濟，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業流程如圖：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性        B．還原性       C．揮發性    D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑將溴從水中提取出來的是BD．
A．乙醇    B．四氯化碳    C．燒堿溶液    D．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．稀釋前，c（A）=10c（B）
B．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等
C．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
D．由圖可知，A為強堿，B為弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L CH4中含有的氫原子數為2NA
B．11.2 L CO2與8.5 g NH3所含分子數相等
C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1.5mol乙烯與足量氯氣發生完全加成反應，消耗氯氣的物質的量為（　　）
A．3molB．1.5molC．2molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與生產、生活相關的化學知識描述正確的是（　　）
A．使用高效低毒的農藥，既能提高作物產量，又能降低農藥殘留量
B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質
C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗
D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，可以肯定的是（　　）
A．質量相等B．物質的量相等
C．都含有6.02×1023個分子D．電子數相等

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同步練習冊答案
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