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13．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．稀釋前，c（A）=10c（B）
B．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等
C．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
D．由圖可知，A為強堿，B為弱堿

分析 根據圖象可知，室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數后溶液的pH相等，說明A的pH變化較大，而B的變化較小，則A的堿性大于B．
A．依據圖象分析判斷AB稀釋相同倍數，A的pH變化大；
B．M點AB溶液pH相同；
C．稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；
D．由圖可知，A為強堿或，B為弱堿．

解答 解：A．稀釋前A溶液的pH比B大1，則A溶液中的氫氧根離子濃度為B的10倍，稀釋相同倍數后溶液的pH相等，說明A的pH變化較大，而B的變化較小，則A的堿性大于B，A可能為強堿，B為弱堿，或A、B都為弱堿，但A電離出的氫氧根離子濃度大，若A為強堿，B為弱堿，稀釋前，c（A）＜10c（B），A、B都為弱堿，濃度越大，電離程度越小，稀釋前，c（A）＜10c（B），故A錯誤；
B．M點AB溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，所以M點A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等，故B正確；
C．稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度小于10-7 mol/L，故C錯誤；
D．根據圖象可知，室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數后溶液的pH相等，說明A的pH變化較大，而B的變化較小，則A的堿性大于B，A可能為強堿，B為弱堿，或A、B都為弱堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了根據圖示判斷堿溶液的強弱及比較溶液中水電離程度大小，題目難度中等，關鍵合理分析圖示，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．分子式為C8H8O2的有機物A的同分異構體有多種．
（1）寫出其中屬于芳香族酯類的各種異構體的結構簡式．
（2）若A含醛基且苯環僅含一個支鏈的化合物，則寫出A的各種異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計．
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅．
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經后續步驟可得到硫酸銅晶體．
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅．
請回答實驗中的有關問題．
（1）實驗一中發生反應的化學反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這種方法的缺點是生成物對環境造成污染．
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實驗中的后續步驟指的是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實驗四中發生反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
B．金屬銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
根據題意完成下列各題：
（1）降低溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v（H2）的值為：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc
a．氫氣的濃度減小         b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加     d．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在實際中可以設計成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請回答：
①外接直流電源中A為正極，甲中電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.8mol．
②現用丙裝置給銅件鍍銀，H為鍍件（“鍍件”還是“鍍層”），當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．硅在常溫下可以和氫氣發生反應
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應
D．硅在電子工業上是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發生反應CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分子大于x的是（　　）
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是（　　）
A．該燃料電池中鎂為負極，發生氧化反應
B．正極反應式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C．電池總反應式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
D．放電過程中OH-移向正極

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