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17．1.5mol乙烯與足量氯氣發生完全加成反應，消耗氯氣的物質的量為（　　）
A．3molB．1.5molC．2molD．4mol

分析 發生反應：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，根據方程式計算消耗氯氣的物質的量．

解答 解：由C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，可知1.5mol乙烯與氯氣發生加成反應需要氯氣1.5mol，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，明確發生的反應即可解答，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列熱化學方程式△H中最大的是（　　）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
根據題意完成下列各題：
（1）降低溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v（H2）的值為：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc
a．氫氣的濃度減小         b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加     d．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．硅在常溫下可以和氫氣發生反應
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應
D．硅在電子工業上是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．稱取含有結晶水的草酸鎂（MgC2O4•nH2O）樣品（代號A）1.00克后，由25℃徐徐加熱至700℃．在加熱過程中，不斷通入一大氣壓的惰性氣體，結果A的質量隨溫度的增高而減少的情況如下表所示．已知A在100℃以上才會逐漸失去結晶水，并約在230℃時完全失去結晶水．
溫度/℃25170230400450700
質量/g1.000.880.760.760.270.27
（1）試以溫度為橫軸（X），質量為縱軸（Y），繪出樣品A的質量隨溫度而改變的圖，標出坐標．（注意題干中帶有著重號的敘述）

（2）MgC2O4的相對分子質量為112．A的化學式是MgC2O4•2H2O．
（3）寫出樣品在400℃～450℃間發生的化學反應方程式：MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有氣體\;\;\;\;\;}}{400℃～450℃}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發生反應CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分子大于x的是（　　）
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩定性大的是HF（寫化學式）
（3）生活中最常用的過渡金屬單質，在Z中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應使用的試劑是ACD（填標號）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學式為Na2O2．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO2反應生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
③若甲為有機物，則該反應化學方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（寫一個）．
（5）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用氨水吸收過量SO2氣體：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．結合化學與環境相關知識，下列有關說法正確的是（　　）
A．SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于5.6的降水
C．CO2也會導致酸雨的形戒
D．大氣中O2含量的增加會導致溫室效應加劇

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同步練習冊答案
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