Question

16．常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質量變化最小的是（　�。�

• A． 濃HNO₃
• B． HCl
• C． CuSO₄
• D． AgNO₃

Answer 1

分析 A、鐵在濃硝酸溶液中發生鈍化；
B、鐵投入鹽酸溶液中反應生成氫氣；1mol鐵反應后溶液質量增加56g-2g；
C、鐵放入硫酸銅溶液發生置換反應1molFe反應生成1molCu，質量減少64g-56g=8g；
D、鐵加入硝酸銀溶液發生置換反應生成銀，1molFe反應生成2molAg，質量減小216g-56g=106g；

解答 解：A、鐵在濃硝酸溶液中發生鈍化，表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應進行，質量變化不大；
B、鐵投入鹽酸溶液中反應生成氫氣，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，1mol鐵反應后溶液質量增加56g-2g；
C、鐵放入硫酸銅溶液發生置換反應1molFe反應生成1molCu，Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，質量減少64g-56g=8g；
D、鐵加入硝酸銀溶液發生置換反應生成銀，1molFe反應生成2molAg，Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂，質量減小216g-56g=106g；
上述分析可知常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質量變化最小的是A，
故選A．

點評 本題考查了鐵箱性質的分析應用，主要是反應前后溶液質量變化的計算分析，注意插給我下鐵在濃硝酸中發生鈍化的現象理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．