Question

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 體積相同的H₂和O₂含有相同的分子數(shù)
• B． 2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有N_A個(gè)氫離子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N₂和O₂的混合氣體所含原子數(shù)為0.2N_A
• D． 14 g氮?dú)庵泻��?4 N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、求出硫酸的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)硫酸為二元強(qiáng)酸來分析；
C、求出氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂脱鯕鉃殡p原子分子來分析；
D、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?4mol電子來分析．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定處于相同狀態(tài)下，故相同體積的氫氣和氧氣含有的分子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而硫酸為二元強(qiáng)酸，故1mol硫酸中含2mol氫離子即2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下2.24L氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，而氮?dú)夂脱鯕鉃殡p原子分子，故0.1mol氮?dú)夂脱鯕庵泻?.2N_A個(gè)原子，故C正確；
D、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?mol電子即7N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．