Question

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-的離子具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）

• A． 電負性：X＞Y＞Z＞W
• B． 電離能：X＞Y＞Z＞W
• C． 離子半徑：X^2-＞Z^-＞Y⁺＞W²⁺
• D． 原子序數：W＞Y＞X＞Z

Answer 1

分析 W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四種離子均具有相同的電子層結構，W、Y處于同一周期，為金屬元素，W形成+2價離子，X處于IIA族，Y形成+1價離子，Y處于IA族；X、Z處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價離子，Z處于ⅦA，X形成-2價離子，X處于ⅥA族；且W、Y在周期表中X、Y的下一周期，原子序數：W＞Y＞X＞Z，結合元素周期律遞變規律解答該題．

解答 解：W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四種離子均具有相同的電子層結構，W、Y處于同一周期，為金屬元素，W形成+2價離子，X處于IIA族，Y形成+1價離子，Y處于IA族；X、Z處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價離子，Z處于ⅦA，X形成-2價離子，X處于ⅥA族；且W、Y在周期表中X、Y的下一周期，原子序數：W＞Y＞X＞Z，
A．同周期從左到右電負性依次增強，非金屬元素的電負性大于金屬元素的電負性，則電負性：Z＞X＞W＞Y，故A錯誤；
B．非金屬元素的電離能大于金屬元素，同周期金屬元素，第IIA的電離能大于第IA族，第VIIA的電離能大于第VIA族，則電離能：Z＞X＞W＞Y，故B錯誤；
C．原子序數：W＞Y＞X＞Z，W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四種離子均具有相同的電子層結構，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：X^2-＞Z^-＞Y⁺＞W²⁺，故C正確；
D．由以上分析可知原子序數：W＞Y＞X＞Z，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結構與位置性質關系、元素周期律等，難度中等，根據電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對位置是解題的關鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律．