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11．1mol H2SO4中4NA個氧原子；寫出硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-．

分析 1mol H2SO4含有4molO原子，根據N=nNA計算O原子數目，硫酸完全電離得到氫離子與硫酸根離子．

解答 解：1mol H2SO4含有4molO原子，含有O原子數目為4mol×NAmol-1=4NA；
硫酸完全電離得到氫離子與硫酸根離子，電離方程式為：，
故答案為：4NA；H2SO4=2H++SO42-．

點評 本題考查物質的量計算、電離方程式書寫，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）時，問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl-離子濃度是多少？
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應是氧化還原反應的是（　　）
A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．那么維生素C在這一過程中表現出了還原性；（填“氧化”或“還原”），維生素C又稱為抗壞血酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銅元素有質量數為63和65的兩種天然同位素，它的近似相對原子質量是63.5，則同位素63Cu所占的質量百分比為（　　）
A．20%B．25%C．74.4%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質量變化最小的是（　　）
A．濃HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無機化合物可根據其組成和性質進行如下分類：

（1）
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①HCl
②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4		③NaOH、KOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表②③⑥的后面．
（2）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
（3）寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
（4）實驗室制備⑦常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應，檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應：OH-+H+═H2O
B．溴化鉀溶液中通入氯氣：Br-+Cl2═Br2+Cl-
C．稀鹽酸與碳酸鈣反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．鐵粉與稀硫酸反應：Fe+H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的離子具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．電負性：X＞Y＞Z＞WB．電離能：X＞Y＞Z＞W
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+＞W2+D．原子序數：W＞Y＞X＞Z

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