Question

17．氧化亞銅（Cu₂O）在酸性條件下不穩定，生成Cu和Cu²⁺，試寫出Cu₂O與稀硫酸反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
將10g Cu 和Cu₂O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應后，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu₂O的質量分數為9%．

Answer 1

分析 （1）根據“氧化亞銅（Cu₂O）在酸性條件下不穩定，生成Cu和Cu²⁺”寫出反應的離子方程式；
（2）將10gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，反應后固體的質量減少是因Cu₂O→Cu引起的，利用差量法解答．

解答 解：（1）氧化亞銅（Cu₂O）在酸性條件下不穩定，生成Cu和Cu²⁺，反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O，
故答案為：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O；
（2）設原混合物中含Cu₂O的質量為x
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O 固體質量減少
144               64                       144-64=80
 x                                         10g-9.5g=0.5g
則：$\frac{144}{x}$=$\frac{80}{0.5g}$，
x=0.9g
則原混合物中含Cu₂O的質量分數為：$\frac{0.9g}{10g}$×100%=9%，
故答案為：9%．

點評 本題考查了離子方程式書寫及計算，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確差量法在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．