Question

12．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1molFeBr₂與1molCl₂反應時轉移的電子數為1N_A
• B． 10g H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的混合物中所含中子、電子數目均為5N_A
• C． 標況下，22.4L甲烷中含有C-H鍵數為1N_A
• D． pH=2的H₂SO₄溶液1L，含H⁺的數目為0.02N_A

Answer 1

分析 A、1molFeBr₂與1molCl₂反應時，氯氣不足；
B、H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的摩爾質量均為20g/mol，且均含10個電子和10個中子；
C、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷中含4條共價鍵來分析；
D、pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L．

解答 解：A、1molFeBr₂與1molCl₂反應時，氯氣完全反應，且反應后變為-1價，故1mol氯氣反應后轉移2N_A個電子，故A錯誤；
B、H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的摩爾質量均為20g/mol，故10g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者均含10個電子和10個中子，故0.5mol混合物中含5N_A個電子和5N_A個中子，故B正確；
C、標況下22.4L甲烷的物質的量為1mol，而甲烷中含4條共價鍵，故1mol甲烷中含4N_A條C-H鍵，故C錯誤；
D、pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子的物質的量為0.01mol，個數為0.01N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．