Question

2．將3.52g CO₂和SO₂混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為（　　）

• A． 8.48 g
• B． 7.48 g
• C． 5.72 g
• D． 5.22g

Answer 1

分析 鹽與氣體的質量相比，生成正鹽比生成酸式鹽質量增重多，
若生成正鹽，假設全為Na₂CO₃，生成的鹽的質量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于鹽的極大值；
若生成酸式鹽，假設全是NaHSO₃，生成的鹽的質量最小，由于混有CO₂，故固體的質量大于該值，據此計算判斷．

解答 解：若生成正鹽，則生成的鹽的質量最重，假設全為Na₂CO₃，生成的鹽的質量最重，鹽的最大質量為$\frac{3.52g}{44g/mol}$×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固體的最大值可能大于鹽的極大值8.48g；
若生成酸式鹽，鹽的質量最小，假設全是NaHSO₃，生成的鹽的質量最小，鹽的極小值為$\frac{3.52g}{64g/mol}$×104g/mol=5.72g，
故固體的質量最小值大于5.72g，最大值可以為8.48 g，
故選：AB．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度較大，關鍵是利用極值法進行解答，注意氫氧化鈉可能會剩余，側重于考查學生的分析能力和計算能力．