Question

8．通常人們把拆開 1mol 某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化 學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱．下列是一些化學鍵的鍵能．

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應 CH₄+4F₂=CF₄+4HF 每消耗 1mol CH₄的熱效應（　　）

• A． 放熱 1940 kJ
• B． 吸熱 1940 kJ
• C． 放熱 485 kJ
• D． 吸熱 485 kJ

Answer 1

分析 熱化學方程式中，反應的焓變△H=反應物中所有舊鍵斷裂吸收的能量-形成新的化學鍵放出的熱量，據(jù)此結合表中數(shù)據(jù)計算．

解答 解：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反應熱△H=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的熱量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1940kJ•mol^-1，所以每消耗 1mol CH₄放熱1940 kJ，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變的計算，為該考高頻考點，題目難度不大，注意反應反應熱能與反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．