Question

4．下列有關SO₂和CO₂的說法正確的是（　　）

• A． 都是非極性分子
• B． 中心原子都采取sp雜化
• C． S原子和C原子都沒有孤對電子
• D． SO₂為V形結構，CO₂為直線形結構

Answer 1

分析 二氧化碳中C原子價層電子對個數=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，所以采用sp雜化，直線形結構，是非極性分子；二氧化硫分子中S原子價層電子對個數=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，所以采用sp²雜化，V形結構，是極性分子，以此來解答．

解答 解：A．CO₂是非極性分子，故A錯誤；
B．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，所以采用sp²雜化，二氧化碳中C原子價層電子對個數=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，所以采用sp雜化，故B錯誤；
C．S原子有一個孤對電子，C原子沒有孤對電子，故C錯誤；
D．SO₂采用sp²雜化，為V形結構，CO₂采用sp雜化，為直線形結構，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了原子的雜化，分子構型、分子的極性，難度不大，注意雜化方式的確定．