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9．分子式為C₈H₁₆的某烯烴氫化后得到的飽和烴是

，則該烯烴的結構最多有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

分析根據烯烴與H₂加成反應的原理可知，如果兩個相鄰的碳原子上能分別去掉一個H原子，則這兩個相鄰的碳原子間原來能存在雙鍵，據此分析．

解答解：根據烯烴與H₂加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有H原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：3和4之間、4和5之間，故該烯烴共有2種，
故選B．

點評本題考查了加成反應的運用以及同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構防止重寫、漏寫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下述有機物的變化中，屬于消去反應的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂CHO+H₂O+Cu
	B．	CH₃-C≡CH+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$ CH₃CCl=CH₂
	C．	CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$ CH₃CH=CH₂+NaCl+H₂O
	D．	CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂CH₂OH+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．

燒杯中盛有NaHSO₄和Na₂SO₄混合溶液體積為100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，當沉淀量達到最大值時，溶液的總體積為200mL．溶液中產生沉淀的物質的量n與溶液的pH的變化如圖所示．請回答：
（1）原溶液中c（Na₂SO₄）=0.005mol•L^-1．
（2）圖中a值為0.0005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
	B．	向石灰水中加入過量小辦打溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	C．	向Ca（ClO）₂中通放少量CO₂：2ClO ^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
	D．	用稀硝酸除去試管內壁的銀鏡：Ag+NO₃^-+2H⁺=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關SO₂和CO₂的說法正確的是（　�。�

	A．	都是非極性分子		B．	中心原子都采取sp雜化
	C．	S原子和C原子都沒有孤對電子		D．	SO₂為V形結構，CO₂為直線形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求填空
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、冰凍法、電滲析法、離子交換法、太陽能蒸發法等（至少兩種）；
（2）葡萄糖的結構簡式CH₂OH（CHOH ） ₄CHO；
（3）火法煉銅的化學方程式Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂；
（4）由CH₃CH=CH₂在催化劑條件下生成聚丙烯的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是（　�。�

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

	A．	含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體
	B．	同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
	C．	活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物
	D．	金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養物質．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	植物油不能與氫氣發生加成反應		B．	葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
	C．	淀粉水解的最終產物是葡萄糖		D．	蛋白質遇濃硫酸變為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．

某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究．
【查閱資料】25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
【實驗探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀．
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：

試管編號	加入試劑	實驗現象
Ⅰ	2滴0.1mol/L FeCl₃溶液	①白色沉淀轉化為紅褐色沉淀
Ⅱ	4mL 2 mol/L NH₄Cl 溶液	②白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe³⁺）=4×10^-14mol/L．
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH₄⁺結合Mg（OH）₂電離出的OH^-，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動．
猜想2：NH₄Cl水解出來的H⁺與Mg（OH）₂電離出OH^-結合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動．
（4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
②驗證猜想時，設計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH₄Cl和氨水混合液的理由是做對比分析，pH=8的NH₄Cl和氨水混合液中c（H⁺）很小，可以否定猜想2．

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