Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L CCl₄中含有共用電子對數目為4.0N_A
• B． 1 L 0.2 mol•L^-1硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-數為0.2N_A
• C． 1 mol CO₂與1 mol Na₂O₂完全反應時，轉移的電子數目為N_A
• D． 9.2 g NO₂氣體中含有分子數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、標況下，CCl₄為液體；
B、1molFe₂（SO₄）₃溶液中含有3molSO${\;}_{4}^{2-}$；
C、Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，發生歧化反應；
D、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂???N₂O₄．

解答 解：A、標況下，CCl₄為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、1 L 0.2 mol•L^-1硫酸鐵溶液中Fe₂（SO₄）₃的物質的量n=cV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1molFe₂（SO₄）₃溶液中含有3molSO${\;}_{4}^{2-}$，故0.2molFe₂（SO₄）₃中含0.6molSO${\;}_{4}^{2-}$，故B錯誤；
C、Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，發生歧化反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，此反應中過氧化鈉中的O元素的化合價為-1價，生成物O₂中的O元素的化合價為0價，因此1molNa₂O₂參與反應時，轉移電子數=1mol×[（0-（-1）]=1mol，故C正確；
D、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致氣體分子數目減小，則9.2 g NO₂氣體即0.2molNO₂中含有的分子數目應小于0.2N_A，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態和結構是解題關鍵，難度不大．