Question

3．下列可用氫鍵來解釋的是（　　）

• A． 濃的氫氟酸溶液中存在HF${\;}_{2}^{-}$和H₂F${\;}_{3}^{-}$
• B． SiH₄沸點比CH₄高
• C． 水和乙醇分別與金屬鈉反應，前者比后者劇烈
• D． H₂O比H₂S穩定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

Answer 1

分析 原子半徑小、吸引電子能力強的F、O、N與H原子間易形成氫鍵，氫鍵的存在可能會形成締合物，影響物質的物理性質，由此分析解答．

解答 解：A、因氫鍵的存在形成締合物，所以濃的氫氟酸溶液中存在HF${\;}_{2}^{-}$和H₂F${\;}_{3}^{-}$，與氫鍵有關，故A正確；
B、分子間不存在氫鍵，是因SiH₄的相對分子質量比CH₄的相對分子質量大，從而造成前者分子間作用力大，與氫鍵無關，故B錯誤；
C、是化學性質，與羥基的活潑性有關，與氫鍵無關，故C錯誤；
D、穩定性是化學性質，與氫鍵無關，氫鍵是決定物理性質，與氫鍵無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵的相關知識，學生要掌握①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學鍵；②能形成氫鍵的物質主要有NH₃、H₂O、HF；③特征：比化學鍵弱，比分子間作用力強影響物質的物理性質．