Question

19．常溫下，0.2mol•L^-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． MOH為強堿
• B． 該混合液pH=7
• C． 該混合溶液中：c（Cl^-）=c（M⁺）
• D． 圖中X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-

Answer 1

分析 一元酸HCl和MOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H₂O，所得溶液中Cl^-濃度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，說明在溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，MCl水解，MOH為弱堿，MCl溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（M⁺）＞c（H⁺），所以：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-．

解答 解：一元酸HCl和MOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H₂O，所得溶液中Cl^-濃度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，說明在溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，MCl水解，MOH為弱堿，MCl溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（M⁺）＞c（H⁺），所以：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-，
A、MOH為弱堿，故A錯誤；
B、在溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，MCl水解，MOH為弱堿，MCl溶液呈酸性，故B錯誤；
C、溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，而氯離子是強離子，所以：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺），故C錯誤；
D、因為c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），所以X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據酸的強弱結合物料守恒解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷MOH是一元弱堿為解題關鍵，題目難度中等．