| A． | 能量變化是化學反應的基本特征之一 | |
| B． | 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關 | |
| C． | 化學反應中必然伴隨發生能量變化 | |
| D． | 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的 |
分析 化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，而斷裂化學鍵需要吸收能力，形成化學鍵會釋放能量，任何化學反應都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，據此分析．
解答 解：A．化學反應的基本特征：是有新物質生成，同時伴隨能量變化，故A正確；
B．反應物的質量越多，能量變化越大，所以化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少有關，故B錯誤；
C．任何化學反應都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，故C正確；
D．化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，故D正確；
故選B．
點評 本題考查了化學反應中能量的變化，屬基礎性知識考查題，要準確把握能量變化的原因．
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 標準狀況下，22.4L CCl4中含有共用電子對數目為4.0NA | |
| B． | 1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數為0.2NA | |
| C． | 1 mol CO2與1 mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數目為NA | |
| D． | 9.2 g NO2氣體中含有分子數目為0.2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+2NaBr，反應類型是取代反應．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | |
| A | NaHCO3為強堿弱酸鹽，只存在水解平衡 | NaHCO3溶液顯堿性 |
| B | HCL與Na2CO3溶液反應生成CO2 | 用飽和NaCO3溶液除去CO2中的少量HCl |
| C | Cl2使潤濕的有色布條褪色，而干燥的布條不褪色 | 次氯酸的氧化性比氯氣的強 |
| D | 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 | 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
是生漆的主要成分，黃色能溶于有機溶劑中．生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉變為黑色漆膜，下列有關其化學性質的敘述不正確的是（ ）| A． | 能發生氧化反應 | B． | 與FeCl3溶液發生顯色反應 | ||
| C． | 能發生取代反應和加成反應 | D． | 與足量濃溴水反應時，消耗溴4mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 500mL1mol/L的KNO3溶液 | B． | 500mL1mol/L的Ba（NO3）2溶液 | ||
| C． | 100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液 | D． | 1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 | |
| B． | 化合反應和置換反應均為氧化還原反應 | |
| C． | 能夠電離出H+的物質一定是酸 | |
| D． | 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
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