Question

18．若t℃時，在體積為2升的密閉容器中發生反應_：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol^-1 （（Q＞0），各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法錯誤的是（　　）

物質	X	Y	Z
初始物質的量/mol	2	4	0
4 min末物質的量/ihol	1.6	2.8	a
平衡物質的量/mol	1	b	2

• A． a=0.8
• B． t℃該反應的平衡常數為4
• C． 前4min內，用Z的變化量表示的平均反應速率V（Z）=0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 升高平衡后的體系溫度，V_逆：增大，V_正增大，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

分析 發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：（mol） 2        4         0
變化量：（mol）1       3         2
平衡：（mol） 1        1         2，
平衡時各組分濃度為：c（X）=$\frac{1mol}{2L}$0.5mol/L、c（Y）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L、c（Z）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
A.4min時X的物質的量變化為：2mol-1.6mol=0.4mol，根據計量數關系計算出a；
B．根據平衡常數的概念及表達式計算出該反應的平衡常數；
C．根據A可知a=0.8，則前4min內，根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$進行計算；
D．該反應為放熱反應，升高溫度后正逆反應速率都增大，平衡向著逆向移動，據此進行解答．

解答 解：發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：（mol） 2        4         0
變化量：（mol）1       3         2
平衡：（mol） 1        1         2，
平衡時各組分濃度為：c（X）=$\frac{1mol}{2L}$0.5mol/L、c（Y）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L、c（Z）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
A.4min時X的物質的量變化為：2mol-1.6mol=0.4mol，根據反應可知，此時Z的物質的量為：0.4mol×2=0.8mol，即a=0.8，故A正確；
B．該溫度下該反應的平衡常數為：K=$\frac{{1}^{2}}{0．{5}^{3}×0.5}$=16，故B錯誤；
C．根據A可知a=0.8，則前4min內，用Z的變化量表示的平均反應速率V（Z）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{4min}$=0.1mol•L^-1•min^-1 ，故C正確；
D．該反應為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，且正逆反應速率都增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．