Question

7．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液．
（2）寫出C中反應的離子方程式CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 由強酸能制弱酸的規律結合硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；據此分析．

解答 解：（1）現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀；
故答案為：硝酸溶液；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；
（2）裝置C中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應的離子方程式為：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
故答案為：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評 本題考查了酸性強弱的比較實驗設計、試劑選擇、離子方程式的書寫，熟練掌握物質性質是解題關鍵，題目難度不大．