Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 在101KPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量
• C． 己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
• D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩定

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物以此解答該題．
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量．
C、根據同樣的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量多來判斷；
D、根據能量守恒，能量越低越穩定．

解答 解：A、CH₄的燃燒熱是指1molCH₄完全燃燒生成穩定的氧化物CO₂（g）和液態水放出的熱量，不深氣態水，故A錯誤；
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，衡量標準是生成1molH₂O，不受強酸和強堿種類的影響，即，40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和由于醋酸電離還要吸熱，故放出小于57.3kJ的熱量，故B錯誤；
C、同樣的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量多，所以2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）比2C（s）+O₂（g）=2CO（g）放出的熱量多，又因為放熱△H為負值，所以a＜b，故C錯誤；
D、由C （石墨，s）=C （金剛石，s）△H＞0，說明石墨的能量比金剛石低，根據能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱和中和熱的概念，能量的比較以及穩定性的判斷，應注意定義要點，難度不大．