Question

2．可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　　）

• A． T₁＞T₂
• B． 化學方程式系數a＞c+d
• C． 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
• D． 使用催化劑，C的物質的量分數增加

Answer 1

分析 可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，據此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答．

解答 解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d；
A、據上述分析，得到T₁＜T₂，故A錯誤；
B、壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，故B錯誤；
C、T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故C正確；
D、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故D錯誤；
故C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵．