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12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
計算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反應熱△H3．

分析 ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依據蓋斯定律②×2-①計算得到．

解答 解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依據蓋斯定律②×2-①得到，則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
答：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反應熱△H3=-1135.7KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　　）
A．T1＞T2B．化學方程式系數a＞c+d
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動D．使用催化劑，C的物質的量分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．膠體區別于溶液的最本質特征是（　　）
A．可以通過濾紙B．膠體有丁達爾效應
C．膠體粒子帶有電荷D．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質量為48g/mol，A與氫氣的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將100mL0.1mol/L的NaCl溶液和100mL0.5mol/L的NaCl溶液混合后，若溶液的總體積為二者體積之和，則混合后溶液的物質量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示．下列說不正確的是（　　） 
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min內乙容器中反應的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有D（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．膠頭滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為4.0g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液的濃度　B．溶液中NaOH的物質的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的數目
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對 NaOH溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”
①轉移溶液后燒杯玻璃棒未進行洗滌就進行定容偏低
②氫氧化鈉在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；偏高
③在容量瓶中定容時仰視容量瓶刻度線偏低
④容量瓶洗滌后未干燥即用來配制溶液無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現象發生
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
（1）寫出方案一中發生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗小組根據方案=設計了兩個實驗裝置，如下圈（圖中的鐵架臺已省略）．

你認為選擇乙（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更小．
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：

請你判斷，根據如圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數？能（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由．．
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為30.8%．

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