Question

9．下列關于化學反應的自發性敘述中不正確的是（　�。�

• A． （NH₄）₂CO₃在室溫下就能自發地分解產生氨氣是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大
• B． 低溫更有利于2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的自發進行
• C． 由于2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反應在常溫下能自發進行，故該反應一定是放熱反應
• D． 常溫下，CO₂（g）+C（s）═2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析 A、（NH₄）₂CO₃在室溫下就能自發地分解產生氨氣則為氣體增大的反應；
B、反應自發與否決定于焓變和熵變兩個因素，△G=△H-T△S＜0自發；
C、反應自發與否決定于焓變和熵變兩個因素；
D、根據△G=△H-T△S＞0不能自發．

解答 解：A、（NH₄）₂CO₃在室溫下就能自發地分解產生氨氣則為氣體增大的反應，所以體系的熵增大，故A正確；
B、2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）該反應氣體減小，所以熵減小，根據△G=△H-T△S＜0自發，則△H＜0，并且低溫更有利于自發進行，故B正確；
C、常溫下自發進行的反應不一定是放熱反應，吸熱反應有的常溫下也能自發進行，故C錯誤；
D、該反應氣體增大，所以△S＞0，又常溫下不能自發，則△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應自發進行的條件等等，注意反應自發與否決定于焓變和熵變兩個因素，題目難度中等．