Question

15．寫出下列物質的電離方程式：
（1）H₂S：H₂S?H⁺+HS^-
（2）NH₄HSO₄NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
寫出下列物質水解反應的離子方程式：
（3）CuSO₄Cu²⁺+H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
（4）Na₂CO₃CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺
寫出下列反應的離子方程式：．
（5）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫化氫為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，用可逆號；
（2）硫酸氫氨為強電解質，在水中完全電離生成氨根離子、氫離子、硫酸根離子；
（3）銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，用可逆號；
（4）碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步為主，用可逆號；
（5）鋁離子與碳酸氫根離子發生雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳．

解答 解：（1）硫化氫電離方程式：H₂S?H⁺+HS^-，故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；
（2）硫酸氫氨為強電解質，完全電離，電離方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，離子方程式：Cu²⁺+H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
碳酸根離子水解的離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H+，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺；
（5）鋁離子與碳酸氫根離子發生雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查弱電解質的電離和鹽類水解，明確電解質的強弱及電離方式、鹽類水解規律是解題關鍵，題目難度不大．